高一化学必修二综合卷及答案（急求化学答案！！！！！！！！！！）

今天宏博教育网小编为大家带来了高一化学必修二综合卷及答案（急求化学答案！！！！！！！！！！），希望能帮助到大家，一起来看看吧！

本文目录一览：

• 1、高一化学必修二综合卷及答案
• 2、急求化学答案！！！！！！！！！！
• 3、高中化学关于化学反应速率的测试题和答案

高一化学必修二综合卷及答案

高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由我带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。

高一化学必修二综合卷：

一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是

A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D.吸热反应没有利用价值

2、下列说法不正确的是

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量

A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较

4、下列过程中一定释放出能量的是

A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子

5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是

A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等

C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡

6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)

C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)

7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

A.A的金属性强于B

B.A电极上发生的电极反应是还原反应

C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

二、选择题 (1-2个答案)

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。

9、下列途述正确的是

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源

10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是

A.构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为

A B C D

正极 Cu Cu Zn Fe

负极 Zn Zn Cu Zn

电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

12、下列说法正确的是

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D.燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c

15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A.铜粉 B.醋酸锌溶液 C.氯化铜固体 D.二氧化锰

16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是

A.C(I)的电极名称是正极

B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑

C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

D.电解过程中，C(I)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相

17、(6分)某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。

试完成下列问题：

①正极反应： ;

②负极反应： ;

③电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”)

18、(7分)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

(1) 铅蓄电池放电时， (填物质名称)在负极发生 (氧化、还原)反应。

(2)铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。

(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。

19、(5分)已知一些共价键的键能如下(单位：kJ·mol-1)

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：

(2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。

20、(8分)某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。

(1)进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。

(2)假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。

A.以化合态形式沉积于阳极上 B.以游离态形式沉积于阴极上

C.以游离态形式沉积于电解池底部 D.以化合态形式沉积于电解池底部

(3)实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有 。

21、(10分)在一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1

在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。

(1)前10min正反应速率变化趋势是 (填增大、减小或不变)

前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。

(2)在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。

(3)据图判断：

10min时改变的反应条件可能是 (填写编号，下同);

20min时改变的反应条件可能是 。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

22、(6分)已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3 。

求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C　。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：

(1)2min 末B、C的浓度。

(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

高一化学必修二综合卷答案：

1~16略

17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 减少 每空2分，本题共6分

18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分，共3分

⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。(回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象) 本题共7分

19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分

⑵92.25 2分，本题共5分

20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分

21、⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1

⑵15∽20min， 25∽30min

⑶a，b d

22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本题共6分。

23、(1)2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ，C的浓度为0.6mol·L-1 。

(2) 每个计算结果2分，本题共8分。

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2mol水中含有1.204*10的24次方个水分子，4个摩尔氢原子，2.408*10的24次方个氢原子；
1.5mol硫酸含有9.03*10的23次方个硫酸分子，3摩尔氢原子，1.5摩尔硫原子；
9g水物质的量是0.5mol，含有3.01*10的23次方个水分子，1个摩尔氢原子，6.02*10的23次方个氧原子。
1.204×10（23次方）个水分子的物质的量是0.2mol；
0.75mol含有4.515*10的23次方个硫酸分子；
490克硫酸含有6.02×10（24次方）个氢原子；
19.2克二氧化硫与0.2摩尔的三氧化硫含有相同数目的氧原子。
你知道每摩尔物质含有6.02×10的23次方个微粒吗？以下都是按照这个关系计算出来的啊！
2mol水中含有1.204*10的24次方个水分子（过程：6.02×10的23次方×2=1.204×10的24次方），4个摩尔氢原子（因为1摩尔水中有2摩尔氢原子，所以2摩尔水中含有4摩尔氢原子），2.408*10的24次方个氢原子（6.02×10的23次方×4=2.408×10的24次方）。
1.5mol硫酸含有9.03*10的23次方个硫酸分子（6.02×10的23次方×1.5=9.03×10的23次方），3摩尔氢原子（因为1摩尔硫酸中含有2摩尔氢原子，所以1.5摩尔硫酸中含有3摩尔氢原子），1.5摩尔硫原子（因为1摩尔硫酸中含有1摩尔硫原子，所以1.5摩尔硫酸中含有1.5摩尔硫原子）。
都是这样计算的，你会了吗？以下我不写了吧？
14克氮气为0.5摩尔（14/28=0.5），16克氧气为0.5摩尔（16/32=0.5），8克氦气为2摩尔（8/4=2），所以，氦气的分子数最多，氮气和氧气的分子数一样少。

高中化学关于化学反应速率的测试题和答案

宏博教育网(https://www.hbedu.net)小编还为大家带来高中化学关于化学反应速率的测试题和答案的相关内容。

在高中化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面的我将为大家带来高中化学反应速率的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学关于化学反应速率的测试题

1.反应4As+3Bg===2Cg+Dg，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/L•min

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，vB=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/L•min，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A

2.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：cX2=0.4 mol/L，cY2=0.8 mol/L，cZ=0.4 mol/L。则该反应的反应式可表示为

A.X2+2Y2??2XY2

B.2X2+Y2??X2Y

C.3X2+Y2===2X3Y

D.X2+3Y2??2XY2

解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C

3.下列说法正确的是

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

答案：B

4.在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为

A.1.5 mol/L•s　　　　　　 B.1.5 mol/L 宏博教育网

C.0.1 mol/L•s D.0.1 mol/L

解析：直接根据速率公式计算;

3.0 mol/L-1.5 mol/L15 s=0.1 mol/L•s。

答案：C

5.2011•青岛高二检测可逆反应2Ag+3Bg??2Cg+Dg在四种不同条件下的反应速率分别为：

①vA=0.5 mol/L•min

②vB=0.6 mol/L•min

③vC=0.35 mol/L•min

④vD=0.4 mol/L•min

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A.① B.②

C.③ D.④

解析：在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判断其反应速率的状态，需要根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比换算成用同一物质表示的反应速率的数值才能比较其快慢程度。现将上述反应速率都用A的变化表示：

①vA=0.5 mol/L•min

②vA=23vB=0.4 mol/L•min

③vA=vC=0.35 mol/L•min

④vA=2vD=0.8 mol/L•min

0.8>0.5>0.4>0.35，故④情况下反应速率最快。

答案：D

6.2011•平顶山期末在一定条件下，对于A2g+3B2g??2AB3g反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A.vA2=0.8 mol/L•s

B.vA2=60 mol/L•min

C.vAB3=1.0 mol/L•s

D.vB2=1.2 mol/L•s

解析：比较化学反应速率的大小时要统一单位、统一物质。

答案：B

7.对于反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑判断正确的是

A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B.不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示

C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D.用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率

解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCl2的浓度在反应过程中会增加。

答案：A

8.在2 L密闭容器中进行反应：mXg+nYg??pZg+qQg，式中m、n、p、q为物质系数。在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/p mol/L•s，则在2 s内，Q物质增加的物质的量为

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol

C.0.6q/p mol D.0.3q/p mol

解析：由题意知，2 s内vX=0.3mp mol/L•s，则2 s内X的物质的量减少0.3mp mol/L•s×2 s×2 L=1.2mp mol，那么Q的物质的量增加1.2mp×qm mol即1.2qp mol。

答案：A

9.2011•泉州高二检测在2 L容器中发生3A+B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/L•s，10 s后容器内的总物质的量为

A.1.6 mol B.2.8 mol

C. mol D.3.6 mol

解析：vA=ΔcAΔt=ΔcA10 s=0.12 mol/L•s，ΔcA=1.2 mol/L，Δn=ΔcA•V=2.4 mol，因vA∶vB∶vC=ΔnA∶ΔnB∶ΔnC=3∶1∶2，从而求得ΔnB=0.8 mol，ΔnC=1.6 mol，此时容器内nA=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，nB=4-0.8 mol=3.2 mol，故容器内的物质的量为1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol= mol。

答案：C

能力提升

10.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/L•s

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：Xg+Yg??Zg

解析：本题主要考查化学反应速率的计算及含义。

从影象上看，当反应进行到10 s时，反应达平衡状态，其中Z的反应速率为：vZ=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/L•s;

X的物质的量浓度减少为：

1.20-0.41 mol2 L=0.395 mol/L•s;

Y的转化率为：

1.00-0.21 mol1.00 mol×100%=79.0%;

反应的方程式为：Xg+Yg??2Zg。

答案：C

11.根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题。

1常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________;

2当生成SO2的速率为0.64 mol/L•s时，则氧气减少的速率为__________;

3如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/L•s，则开始时氧气的浓度为__________。

答案：1SO2或O2　20.88 mol/L•s　35 mol/L

12.丙酮CH3COCH3和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2―→CH3COCH2I+H++I-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

v=2.73×10-5cCH3COCH3•cH+mol/L•s，25℃时，如果cI2、cCH3COCH3、cH+的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：

1反应开始时的速率;

2当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

解析：1反应开始时

cCH3COCH3=0.1 mol/L，

cH+=0.01 mol/L，

所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/L•s=

2.73×10-8 mol/L•s。

2I2消耗的浓度为0.005 mol/L，消耗的CH3COCH3浓度为0.005 mol/L，生成H+浓度为0.005 mol/L，此时

cCH3COCH3=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L，

cH+=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L，

vt=2.73×10-5×0.095×0.015 mol/L•s

=3.89×10-8 mol/L•s，

因为vt>v0=2.73×10-8 mol/L•s

所以25℃时当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。

答案：12.73×10-8 mol/L•s

23.89×10-8 mol/L•s>2.73×10-8 mol/L•s，反应速率比开始时快。

13.有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2+O2，所得实验资料各种物质在不同时刻的浓度见下表。

t/min 0 1 2 3 4

cN2O5/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040

cO2/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060

1影象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出cN2O5-t图及cO2-t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

2资料处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。

vB=|cB2-cB1|t2-t1

Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3

vN2O5mol/L•min-1

vO2mol/L•min-1

3根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。

解析：1依据题给资料在座标系内描点作图即可。

2将相关资料代入计算式分别求算。

3对照求出的资料在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。

答案：1

2

Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3

vN2O5mol/L•min-1 0.046 0.034 0.024 0.016

vO2mol/L•min-1 0.023 0.017 0.012 0.008

3用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

14.在2 L密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生下列反应：4Ag+6Bg??4Cg+5Dg，若经5 s后，剩下的A为2.5 mol，则B的反应速率是多少?

解析：计算转化的A为4 mol-2.5 mol=1.5 mol。

vA=1.5 mol2 L5 s=0.15 mol/L•s，

再转化成vB=32vA=32×0.15 mol/L•s=0.225 mol/L•s。

答案：0.225 mol/L•s

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