高考冲刺理综模拟试题 高考冲刺：各科复习要点总结

2016年高考冲刺理综模拟试题

理科综合试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第16页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：

1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题参考。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列关于组成细胞化合物的叙述，不正确的是

A．蛋白质的肽链盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变

B．RNA与DNA都由四种核苷酸组成

C．DNA分子碱基的特定排列顺序，构成了DNA分子的特异性

D．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内参与血液中脂质的运输

2、下列关于细胞结构和功能的叙述，不正确的是

A．核孔可实现核质之间的信息交流

B．生物膜系统是由生物体内所有膜共同构成的

C．细胞器既有分工又有合作

D．癌细胞细胞膜的成分发生改变，可能产生甲胎蛋白等物质

3、用相同培养液在两个相同的容器内分别培养水稻和番茄的幼苗，一段时间后，测定培养液中各种离子与实验开始时各种离子浓度之比，如图1所示，则下列说法不正确的是

A．不同植物对同种离子的需要量是不同的

B．该实验的自变量包括植物的种类和矿质元素的种类

C．同种植物对不同离子的需要量是不同的

D．番茄幼苗可吸收培养液中的Mg2＋，而水稻幼苗不吸收

4、下列有关ATp的叙述，不正确的是

A．ATp可用于生物发光和发电等生理活动

B．人剧烈运动时细胞内ATp的含量也能维持相对稳定

C．所有原核细胞中ATp合成所需能量都来自于细胞呼吸

D．ATp中的“A”与RNA中的碱基“A”是不同的

5、下列关于细胞增殖和分化的说法，正确的是

A．细菌可通过无丝分裂的方式进行繁殖

B．人体细胞有丝分裂后期，细胞每一极均含有同源染色体

C．植物细胞在有丝分裂末期会形成赤道板，再向四周扩展，形成新的细胞壁

D．分化过程中，由于遗传物质不发生改变，所以细胞中蛋白质的种类和数量也不会发生改变

6、下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是

A．细胞表面积越大，细胞的物质运输效率越高

B．被病毒感染的肝细胞的清除属于细胞坏死

C．寿命短的细胞一定具有分裂能力

D．癌症的发生不是单一基因突变的结果

7、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

8、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3=Al3＋＋3OH－

C．CO2的结构式：O＝C＝O

D．次氯酸分子的电子式：

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是

A．pH=1的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、NO3－、CO32－

B．的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－

C．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、SCN－、SO42－、Cl－宏博教育网

D．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、HCO3－、OH－

10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2＋、Cl－、ClO－组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是

A．CaOCl2属于混合物        B．CaOCl2具有较强的氧化性

C．CaOCl2的水溶液呈碱性碱性 D．CaOCl2与硫酸反应转移1mol电子时生成71gCl2

11．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．CH≡CH和CH2＝CHCH＝CH2互为同系物

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

D．2，2－二甲基丁烷与2，4－二甲基戊烷的一氯代物种类相同

12．下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应速率，又不影响H2生成

C．将pH=a＋1的氨水稀释为pH=a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

13．下列对图2所示的实验操作评价合理的是

A．图甲可以证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B．图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

C．图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

D．图丁可制备并收集NO2气体

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．关于环绕地球运动的卫星，下列说法正确的

A．分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颗卫星，可能具有相同的周期

B．沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速度

C．在赤道上空运行的两颗地球同步卫星，它们的轨道半径有可能不同

D．沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合

15．如图3所示，弹簧秤外壳质量为M，弹簧及挂钩的质量忽略不计，挂钩吊一生物质量为m，现用一方向竖直向上的外力F拉着弹簧秤，使其向上做匀加速直线运动，则弹簧秤对物体的拉力为

A．mg B． C． D．

16．如图4所示，由半径为R的光滑圆周的倾角为45°的光滑斜面组成的轨道固定在竖直平面内，斜面与圆周之间由小圆弧平滑连接。一小球恰能过最高点，并始终贴着轨道内侧顺时针转动。则小球通过斜面的时间为（重力加速度g）

A． B． C． D．

17．太阳系中的九大行星绕太阳公转的轨道均可视为圆，不同行星的轨道平面均可视为同一平面。如图5所示，当地球外侧的行星运动到日地连线上，且和地球位于太阳同侧时，与地球的距离最近，我们把这种相距最近的状态称为行星与地球的“会面”。若每过N1年，木星与地球“会面”一次，每过N2年，天王星与地球“会面”一次，则木星与天王星的公转轨道半径之比为

A． B． C． D．

18．如图6所示，在水平地面上M点的正上方某一高度处，将S1球以初速度v1水平向右抛出，同时在M点右方地面上N点处，将S2球以初速度v2斜向左上方抛出，两球恰在M、N连线的中点正上方相遇，不计空气阻力，则两球从抛出到相遇的过程

A．初速度大小关系为v1=v2

B．水平速度大小相等

C．速度变化量相等

D．都做匀变速曲线运动

19．质量为m的小球放在光滑水平面上，在竖直线MN的左方受到水平恒力F1作用（m可视为质点），在MN的右方除受恒力F1外还受到与F1在同一直线上的水平恒力F2的作用，现在A处由静止释放小球，如图7甲所示，小球运动的vt图象如图7乙所示，下列说法正确的是

A．F1的大小为

B．t2到t4这段时间内小球在MN右方运动

C．0到t2这段时间内F1做功的平均功率为

D．小球在t4时刻经过MN连线

20．如图8所示，细线的一端固定于O点，另一端系一小球。在水平拉力F作用下，小球由竖直平面内的A点匀速率运动到B点。下列有关瞬时功率的说法正确的是

A．重力的功率逐渐减小 B．重力的功率逐渐增大

C．拉力的功率逐渐减小 D．拉力的功率逐渐增大

21．如图9所示，质量为m的光滑球放在底面光滑的质量为M的三角劈与光滑竖直挡板之间，对三角劈施加不同的水平方向的作用力F，可使小球处于不同的状态，下列叙述正确的是

A．小球处于静止状态时，应施加水平向左的力F，大小为

B．小球下落的最大加速度为重力加速度g

C．小球恰好自由下落时，应施加水平向右的力F，且大小为

D．无论施加多大的力，小球都不可能自由下落

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

注意事项：

第Ⅱ卷须用黑色碳素笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道题考生都必须作答；第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共11题，共129分。

22．（9分）（1）用游标卡尺测量小球的直径，如图10所示的读数是   mm。

（2）用如图11甲所示的装置“验证机械能守恒定律”的实验中，打点计时器接在频率为f的交流电源上，从实验中打出的几条纸中选出一条理想纸带，如图乙所示，从第一个点O开始选取纸带上打出的5个连续的点O、A、B、C、D，各点距起始点O的距离分别为s0、s1、s2、s3，已知重锤的质量为m，当地的重力加速度为g，则从打下起始点O到打下C点的过程中，重锤重力势能减少量的表达式为   ，重锤动能增加量的表达式为   。（均用题中所给字母表达）

23．（6分）某同学利用如图12甲所示装置来探究平抛运动的规律，根据实验结果在坐标纸上描出了小球水平抛出后的运动轨迹，但不慎将画有轨迹图线的坐标纸损坏了一部分，剩余部分如图乙所示，p1、p2和p3是轨迹图线上的3个点，p1和p2、p2和p3之间的水平距离相等。设p1、p2和p3的横坐标分别为x1、x2和x3，纵坐标分别为y1、y2和y3，由图乙可测出，，。若已知抛出后小球在水平方向做匀速运动，则小球从p1运动到p2所用的时间为   s，小球抛出后的水平速度为   m/s。（g取10m/s2，结果保留2位有效数字）

24．（12分）如图13所示，光滑曲面AB与水平面BC平滑连接于B点，BC右端连接内壁光滑、半径为r的圆周的细圆管CD，管口D端正下方直立一根劲度系数为k的轻弹簧，轻弹簧一端固定，另一端恰好与管口D端齐平。质量为m的小球在曲面上距BC的高度为3r处从静止开始下滑，小球与BC间的动摩擦因数，进入管口C端时与圆管恰好无作用力，通过CD后压缩弹簧（弹簧形变量为x时的弹性势能表达式为）。求：

（1）小球达到B点时的速度大小vB；

（2）水平面BC的长度s；

（3）在压缩弹簧过程中小球的最大速度vm。

25．（20分）如图14所示，某工厂需将质量m1=100kg的货物（可视为质点）从高处运送至地面，为避免货物与地面发生撞击，现利用固定于地面的光滑四分之一圆轨道，使货物由轨道顶端无初速度滑下，轨道半径R=2.45m。地面上紧靠轨道依次排放两块完全相同的木板A、B，长度均为L=3m，质量均为m2=60kg，木板上表面与轨道末端相切。货物与木板间的动摩擦因数为μ1，木板与地面间的动摩擦因数为μ2=0.2。（最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取g=10m/s2）

（1）求货物到达圆轨道末端时对轨道的压力；

（2）若货物滑上木板A时，木板不动，而滑上木板B时，木板B开始滑动，求μ1应满足的条件；

（3）若μ1=0.4，求货物在A、B板上发生相对滑动的总时间。

26．（14分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是   ；为防止FeCl2溶液含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入   。

（2）LiFepO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以FepO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备）LiFepO4时，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为   ，若有1molC参与反应，则转移的电子数目为   。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为，如图15所示。则放电时FepO4一端为电池的   极，充电时阳极上的电极反应式为   。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25°C时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10－18，Ksp(CdS)=3.6×10－29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2＋的工业废水的离子方程式   ，在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe2＋):c(Cd2＋)=   。

（4）已知53°C时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol/LFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入   mL2mol/L的盐酸（体积变化忽略不计）。

27．（15分）硫及其谷物有广泛应用。

（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25°C、10kpa时：

①2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=－457kJ/mol；

②SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=－130kJ/mol。

则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为   。

（2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。

①图16甲是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为   。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g)，O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图16乙所示。则p1与p2的大小关系是p1   p2（填“>”“<”“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为   （用KA、KB、KC和“>”“=”或“<”表示），理由是   。

（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。

①如果在25°C时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为   。所得溶液中c(H＋)－c(OH－)=   （填序号）。

A．c(SO32－)＋c(H2SO3)             B．c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(NH4＋)

C．c(SO32－)＋c(NH3·H2O)－c(H2SO3) D．c(HSO3－)＋2c(SO32－)－c(NH4＋)

②已知：在25°C时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为   。

28．（14分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

（1）①高铁酸钠主要通过如下反应抽取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为   。

②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是   。

（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59°C，沸点为11.0°C，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得。某学生用如图17所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答：

①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为   。

②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热和酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为  ，理由是   。

③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是   （填“A”“B”或“C”），请在图18方框中画出该装置改正后的正确的装置图。

④ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。当   时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为   g/L（用含字母的代数式表示）。

（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的是   （填化学式）。

29．（12分）某校生物兴趣小组利用本校资源，对高中生物实验进行了部分重复。请根据相关实验回答问题。

（1）在以下实验操作过程中不需要染色的是   ，需要盐酸的是   。（均填序号）

①观察植物细胞的吸水和失水  ②观察DNA与RNA在细胞中的分布

③观察线粒体                ④观察叶绿体

⑤绿叶中色素的提取和分离    ⑥观察根尖分生组织细胞的有丝分裂

（2）为获得较纯细胞膜，在制备时，不选用蛙红细胞的原因是   。

（3）若要探究温度对酶活性的影响，供选择的材料有过氧化氢酶和过氧化氢、淀粉酶和淀粉，最好选择   进行实验，原因是   。

（4）该组同学将载有三棱镜和好氧细菌的临时装片放在没有空气的黑暗环境中，利用透过三棱镜的光，照射水绵的临时装片，发现大量的好氧细菌聚集在红光和蓝紫光区域，这一结果可说明   。

30．（9分）为探究物质X（无机物）对唾液淀粉酶的催化作用是起抑制作用还是促进作用，进行了如下实验。

①取2支试管，按下表编号后进行实验。

②将两支试管摇匀后，一起放入37°C水浴中保温。

③每隔1min从试管中取出1滴反应液滴于白瓷板上，随后滴加稀碘液1滴于此滴反应液中，现察其颜色变化。

④待加碘后颜色呈棕色时，取出两支试管，分别加入稀碘液1～3滴。观察、比较各试管颜色的情况。

请回答下列问题：

（1）该实验的自变量是   ，在试管中加入缓冲液的目的是   。

（2）若物质X对唾液淀粉酶的催化作用起抑制作用，则第③应从   号试管中取出反应液，待加碘后颜色呈棕色时，取出两支试管，分别加入稀碘液1～3滴，两支试管的颜色分别是   。

（3）若B试管中淀粉的分解速率比A试管快，则要增加一个C组，C组与B组相比较，不同点是   ，设置C组的目的是   。

31．（8分）图19为绿色植物叶绿体中进行光合作用的图解，其中a～g代表物质，请据图回答下列问题：

（1）图中①阶段的进行离不开②阶段，这是因为②阶段为其提供了物质   （填名称）。

（2）图中c是   ，其在叶绿体中的去向为   。

（3）图中e在②阶段的   过程中起作用，其来源于   （填字母）的分解。

（4）f被吸收后，不能直接被e作用，须首先与   结合，之后形成某种物质，该物质经过一系列变化后形成   （填名称）。

（5）如果光照强度减弱，光合作用仍然能够进行，则之后C3含量的变化趋势是   。

32．（10分）下表为等量的酵母菌在不同氧气浓度下，单位时间内产生的CO2量和酒精量。

请回答下列问题：

（1）氧气浓度为a时，酵母菌的呼吸方式是   ，判断依据是   。可以用   检测酒精，反应后溶液呈   色。

（2）氧气浓度为b时，在酵母菌细胞内CO2的生成场所是   ，单位时间内葡萄糖的消耗量为    mol。

（3）氧气浓度为c时，酵母菌细胞内释放能量最多的场所是   。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．【物理——选修3－3】（15分）

（1）（5分）下列说法正确的是   。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．当分子间距离增大时，分子间引力增大，分子间斥力减小

B．一定量100°C的水变成100°C的水蒸气，其分子之间的势能增加

C．对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热

D．物体内热运动速率大的分子数占总分子数比例与温度有关

E．一定质量的理想气体，在等压膨胀过程中，气休分子的平均动能不变

（2）（10分）如图20所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体的温度为T1时活塞上升了h。已知大气压强为p0，重力加速度为g，不计活塞与气缸间摩擦。

ⅰ．求温度为T1时气休的压强；

ⅱ．现停止对气体加热，同时在活塞上缓慢添加砂粒，当添加砂粒的质量为m0时，活塞恰好回到原来位置，求此时气体的温度。

34．【物理——选修3－4】（15分）

（1）〔5分）如图21所示，一列沿x轴负方向传播的简谐横波，实线为t=0时刻的波形图，虚线为t=0.6s时的波形图，波的周期T>0.6s，则   。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错l个扣3分，最低得分为0分）

A．波的周期为2.4s

B．波速为10m/s

C．在t=0.9s时，p点沿y轴正方向运动

D．从t=0.6s起的0.4s内，p点经过的路程为0.4m

E．在t=0.5s时，Q点到达波峰位置

（2）（10分）如图22所示，真空中有一下表面镀反射膜的平行玻璃砖，其折射率，一束单色光与界面成θ=45°角斜射到玻璃砖表面上，最后在玻璃砖的右侧面竖直光屏上出现两个光点A和B，A和B相距h＝4.0cm。已知光在真空中的传播速度c=3.0×108m/s。

ⅰ．画出光路图；

ⅱ．求玻璃砖的厚度

35．【物理——选修3－5】（15分）

（1）（5分）随着科技的发展，大量的科学实验促进了人们对微观领域的认识。下列有关说法正确的是   。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．玻尔建立了量子理论，成功解释了各种原子发光现象

B．德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想

C．普朗克通过对黑体辐射的研究，第一次提出了光子的概念

D．卢瑟福通过α粒子轰击氮核实验的研究，发现了质子

E．光电效应和康普顿效应都揭示了光具有粒子性

（2）（10分）光滑水平轨道上有三个木块A、B、C，质量分别为mA=4m，mB=mC=m，开始时B、C均静止，A以初速度v0向右运动，A与B相撞后分开，B又与C发生碰撞并粘在一起，此后A与B间的距离保持不变。求B与C碰撞前B的速度大小。

36【化学——选修2：化学与技术】（15分）

煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是   。煤的液化技术又分为   。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为   。

（2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如图23所示：

图示过程中Fe2＋的作用为。写出的离子方程式：   。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用   燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为   （填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入   设备，用石灰水淋洗。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO－简写为Ac－）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

①请写出基态Cu＋原子的电子排布式   。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为   ，理由是   ；其中NH3应为   （填“极性”或“非极性”）分子。

③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是   。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有   。（填序号）

a．离子键 b．金属键 c．共价键 d．配位键

（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子用阿拉伯数字1～6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞   。（填“侧面”或“内部”）

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点   （填“>”“=”“<”）固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数可表示为   。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图25所示：

已知：。

（1）反应Ⅰ的反应条件是   ；化合物C的结构简式是   。

（2）由生成的反应类型是   ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是   。

（3）B中的含氧官能团为   。

（4）反应Ⅱ的化学方程式为   。

（5）下列说法正确的是   （填序号）。

a．常温下，A能和水以任意比混溶     b．A可与NaOH溶液反应

c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构休

（6）反应Ⅲ的化学方程式为   。

（7）符合下列条件的B的同分异构体有   种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀；

b．属于酯类；

c．苯环上只有两个取代基。

39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）

分析回答下列与植物有效成分提取有关的问题。

（1）薰衣草精油的化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，挥发性较强，要提取薰衣草精油可以用蒸馏法和   法。若用蒸馏法，在得到油水混合物后需加入一定量的   促进其分层。用分液漏斗分离得到油层后还要加入   以除去水分。

（2）天然胡萝卜素可医治维生素A缺乏症，是因为   。在提取胡萝卜素的实验流程：胡萝卜→粉碎→A→萃取→过滤→浓缩→胡萝卜素中，A过程叫   。其提取效率主要取决于   ，同时还受原料颗粒的大小、含水量等条件的影响；提取的胡萝卜素粗品可通过   法进行鉴定，在鉴定时要设置   样品的对照。

40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）

图26表示植物体细胞杂交技术的过程，请据图回答：

（1）过程①应使用   处理细胞，以去除植物细胞璧。

（2）杂种细胞经过④和⑤过程可以培育成杂种植株，说明   。

（3）过程②常用的物理诱导方法包括   等。化学方法一般用的诱导剂是   。

（4〕④过程中进行的细胞分裂方式是   ，该过程形成愈伤组织后要将其转接到   的培养基上诱导其分化。

（5）若番茄的体细胞内含a条染色体，马铃薯的体细胞内含b条染色休，则番茄－马铃薯的体细胞内含   条染色体；在自然状态下番茄和马铃薯不能有性杂交，原因是它们之间存在   。

云南师大附中2016届高考适应性月考卷（二）

理科综合参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

【解析】

1、蛋白质的肽链盘曲和折叠被解开时，其特定功能发生改变。

2、细胞器膜、细胞膜和核膜等结构共同构成细胞的生物膜系统。

3、当水稻细胞对水的吸收速率大于对镁离子的吸收速率时，实验后镁离子浓度与实验前的浓度比会出现大于百分之百的现象。

4、蓝藻可进行光合作用合成ATp。

5、A项，无丝分裂是真核生物细胞分裂方式之一，细菌是原核生物。C项，植物细胞在有丝分裂末期先形成细胞板，再向四周扩展，形成新的细胞壁。D项，分化过程中，蛋白质的种类和数量会发生改变。

6、细胞表面积与体积的比越大，细胞的物质运输效率越高；被病毒感染的肝细胞的清除属于细胞凋亡；寿命短的细胞不一定具有分裂能力，如白细胞。

7、Si可用作单晶材料，太阳能电池。光导纤维的主要成分是SiO2。

8、A项，质量数为37的氯原子应表示为。B项，应为可逆符号。D项，HClO的电子式应为。

9．A项，Ca2＋、会生成沉淀，H＋会与反应。C项，Fe3＋与SCN－不能共存。xD项，由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液若是酸性，则、、OH－都不能共存，若是碱性，则不能共存。

10．该混盐应为纯净物，ClO－中的Cl为＋1价，具有较强的氧化性，且水解显碱性，在酸性条件下可与Cl－归中反应生成氯气。

11．A项，葡萄糖溶液具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项，CH≡CH和CH2=CHCH=CH2官能团不同。C项，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。D项，2，2－二甲基丁烷与2，4－二甲基戊烷的一氯代物都只有三种。

12．A项，应为2v正(H2)=3v逆(NH3)。C项，平衡正向移动，变大。D项，常温下，等体积、等浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，pH<7。

13．A项，证明非金属性强弱Cl>C>Si应用高氯酸而不是盐酸。B项，图乙中过氧化钠为粉末，会漏在试管内。C项，配制一定物质的量浓度的硫酸溶液应先在烧杯中稀释，之后再转移到容量瓶中，再进行定容。D项，NO2气体会与水反应。

14．由开普勒定律可知，A正确。B错误。同步卫星的轨道半径是固定的，C错误。经过北京上空的卫星可以是极地卫星或其他卫星，轨道平面不一定重合，D错误。

15．整体的加速度，弹簧秤的示数就是细线对重物的拉力，，联立两个表达式可求出弹簧秤对物体的拉力。

16．要完成完整的圆周运动，小球在最高点的速度应该满足，，斜面底端的速度，同样可得到斜面顶端的速度为，而斜面的长度为，由此可得时间。

17．假设行星与地球每次“会面”的时间间隔是t，则应该有，，T0为地球公转周期，就是一年，因此，。由此可得木星周期，天王星周期，根据开普勒第三定律，，因此。

18．S1做平抛运动，S2做斜抛运动，在相等的时间内水平位移大小相等，由水平位移大小相等可知应该和的水平分速度大小相等，故A错误，B正确。两个小球都做抛体运动，加速度都是g，故C、D正确。

19．在左侧，小球做匀加速直线运动，加速度，因此，故A正确。小球在右方运动的时间应该是t1～t3，故B错误。平均功率等于恒力乘以平均速度，故C正确。通过图象可知，D错误。

20．速率不变而速度与水平方向的夹角减小，因此竖直速度减小，由可知重力的功率在减小，故A正确，B错误。根据动能定理，拉力F做负功，重力做正功，而动能不变，说明任意时间内拉力做的正功等于克服重力做的功，因此拉力做功的功率和重力做功的功率大小时刻相等，变化规律相同，故C正确，D错误。

21．小球处于平衡状态时，对整体进行受力分析，由平衡条件可知三角劈受到水平方向的作用力和挡板对小球的弹力等大反向，，故A正确。而要使小球自由下落，就要使斜面对小球的弹力为零，当小球恰好自由下落时，加速度为g，斜面和小球接触但无弹力，在相等的时间内小球下落的高度为h，而斜面向右运动的距离为x，根据几何关系可得，因此，由此可得，而，故B、C正确，D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题

（一）必考题：共11题，共129分。

22．（每空3分，共9分）

（1）10.50（2）

23．（每空3分，共6分）

0.20 3.0

24．（12分）

解：（1）根据机械能守恒，可得

①

②

（2）到C端时与圆管恰好无作用力，可得

③

④

从B到C的过程，根据动能定理，可得

⑤

⑥

（3）当压缩弹簧的过程中小球的速度最大时，小球所受的重力和弹力平衡

⑦

以此位置为重力势能的零势能点，则根据机械能守恒，可得

⑧

可得⑨

评分标准：本题共12分。正确得出①、⑦、⑧式各给2分，其余各式各给1分。

25.（20分）

解：（1）①

②

③

由牛顿第三定律得货物到达圆轨道末端时对轨道的压力为

（2）要使货物在A上方时木板不滑动，应该有

④

要使货物在B上方时木板滑动，应该有

⑤ 

⑥

（3）物体在木板A上

⑦

⑧

⑨

接着滑到木板B上

⑩

⑪

⑫

总的相对滑动时间

⑬

评分标准：本题共20分。正确得出⑦～⑫式各给1分，其余各式各给2分。

26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）KSCN溶液（或NaOH溶液，其他合理答案均可）（1分） Fe粉（1分）

（2）①2FepO4＋Li2CO3＋2C2LiFepO4＋3CO↑ 2NA（或2×6.02×1023）（1分）

②正（1分） LiFepO4－e－=FepO4＋Li＋

（3）Cd2＋＋FeS=CdS＋Fe2＋ 1.75×1011

（4）2.5

27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=－197kJ/mol

（2）①0.0375mol/(L·min)（1分） ②＞ KB＞KA＝KC  该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，A、B、C三点的温度为B

（3）①SO2＋NH3＋H2O=＋  CD

②c()＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)

28．（除特殊标注外，每空1分，共14分）

（1）①NaCl

②还原产物Fe3＋发生水解生成Fe(OH)3胶体，能吸收水中悬浮的杂质（2分）

（2）①2∶1（2分）

②冰水浴（或冷水浴） 因为ClO2的沸点低，有利于凝聚收集

③C  （或者其他合理答案例如防倒吸）

④溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （2分）

（3）Na2FeO4（2分）

29．（每空2分，共12分）

（1）①④⑤ ②⑥

（2）具有细胞核和众多的细胞器

（3）淀粉酶和淀粉  过氧化氢加热会分解，影响实验结果

（4）叶绿体中的色素主要吸收红光和蓝紫光

30．（除特殊标注外，每空1分，共9分）

（1）物质X 使酶促反应在最适pH条件下进行，避免pH对实验结果造成影响（2分）

（2）A A号试管为棕色，B号试管为蓝色

（3）蒸馏水加1mL，不加稀释唾液（2分） 排除物质X对淀粉的分解起作用（2分）

31．（每空1分，共8分）

（1）ADp和pi

（2）ATp 基粒到基质

（3）C3的还原 a

（4）C5 糖类和C5

（5）先升再降，之后趋于相对的稳定

32．（除特殊标注外，每空1分，共10分）

（1）无氧呼吸 单位时间内酒精的生成量等于CO2的生成量（2分） 重铬酸钾 灰绿

（2）细胞质基质、线粒体基质（2分） 4.5（2分）

（3）线粒体内膜

（二）选考题：共45分。

33．（15分）

（1）（5分）BCD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

【解析】分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小，A错误。一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，由液态变成了气态，其分子之间的势能增加，B正确。对于一定量的气体，根据状态方程可知，如果压强不变，体积增大，那么它的温度一定升高，同时又在对外做功，从能量守恒可知需要从外界吸收热量，C正确。物体内热运动速率大的分子数占总分子数比例与温度有关，D正确。理想气体在等压膨胀的过程中，根据温度升高，气体分子的平均动能增加，E错误。

（2）（10分）

解：ⅰ．设气体压强为p1，由活塞平衡知：①

解得②

ⅱ．设温度为T1时气体为初态，回到原位置时为末态，则有

初态：

压强

温度T1，体积

末态：

压强③

温度T2，体积

由理想气体的状态方程有：④

代入初、末态状态参量解得：⑤

评分标准：本题共10分。正确得出①～⑤式各给2分。

34．（15分）

（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

【解析】从实线波形图到虚线波形图需要经历个周期，而周期大于0.6s，可知，故A错误。波速，故B正确。的波形图和的波形图相同，p点沿y轴负方向运动，故C错误。经过0.4s，p完成半个周期的振动，经过的路程为，故D正确。经过，波形向x轴负方向平移5m，Q点到达波峰位置，故E正确。

（2）（10分）

解：ⅰ．光路图如右图所示①

ⅱ．由折射率公式②

③

△CDE为等边三角形，四边形ABEC为梯形，。玻璃的厚度d就是边长为h的等边三角形的高，故：

④

评分标准：本题共10分。正确得出①、④式各给3分，其余各式各给2分。

35．（15分）

（1）（5分）BDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

（2）（10分）

解：设A与B碰撞后，A的速度为，B的速度为，B与C碰撞后，B与C的速度为，由动量守恒定律可知

①

②

由A、B距离保持不变可知，③

由以上各式联立可解得，④

评分标准：本题共10分。正确得出①、②式各给3分，其余各式各给2分。

36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）CO、H2 直接液化和间接液化 煤的干馏（1分）

（2）①中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

②流化床 CaO（或CaCO3） ③吸收塔

37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）①3d10 ②N>O>H 非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第VA元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第VIA 极性（1分）

③sp3和sp2 ④acd

（2）①内部（1分） ②>（1分） ③

38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）（1分） 

（2）取代反应（1分） 催化剂、脱水剂（1分）

（3）羟基、羧基（或—OH，—COOH）

（4）

（5）bc

（6）

（7）18

39．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）萃取（1分） NaCl 无水Na2SO4

（2）胡萝卜素可被氧化为维生素A 干燥 萃取剂的性质和使用量

纸层析 标准样品和萃取

40．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）纤维素酶和果胶酶

（2）杂种细胞具有全能性

（3）离心、振动、电激  聚乙二醇

（4）有丝分裂  含有不同激素成分

（5）a＋b 生殖隔离（1分）

“

高考冲刺：各科复习要点总结

语文：加强阅读理解和写作训练

一、明确考前最后冲刺的基本要求：

1.求准。考前最后冲刺中，教师应指导学生采取“求准”的策略，克服虚浮和自以为是的心态，回过头来一点一点地记清、记准重要的知识和自己疏漏的知识。

2.求牢。尤其是基础知识的选择题和名句默写部分。主要办法就是“反复”，通过反复练习来求牢。

3.求精。考前最后冲刺中的“专项练习”、“综合练习”中的题目必须精心挑选，有选择性地精练精讲，查漏补缺，修复知识体系，并训练正确的解题思路和技巧。

二、突出重点难点，强化得分意识。

(一)加强阅读理解的训练。

1.重视文本的理解。各类文本阅读，重中之重是阅读文本，切忌只重题目而轻文本的做法，应养成正确的阅读习惯：在文本上勾划、圈点，分析、概括，较好地把握文章的结构思路和思想内容，然后再读题、做题。这样才能真正地抓住重心，把握关键，回答问题才能切中肯綮。

2.要有考点意识、题型意识和分点答题的得分意识。对于每一个考点，通常有哪些题型，每种题型通常有哪些设问方式，要做到心中有数。

(二)加强写作训练。

1.深入了解本省高考作文的评分细则，做到有的放矢。特别可以就“发展等级”的要求有针对性地进行文章的升格训练。

2.关注生活，关注社会。只有学会两个“关注”，考生才能积累大量新鲜而丰富的写作素材；只有学会两个“关注”，考生的记叙文才能更加真切细腻，情感才能更加感人，立意才能更加深刻，防止以看代写，以想代写，要把“会做”、“做透”作为考前最后冲刺的原则，力求在难度低的试题中少失分，在难度高的试题中多得分，以期全面提高得分率。

数学：抓核心练能力克难点

考前最后冲刺既是一轮复习的巩固提高，也是高考成功与否的关键复习阶段，在考前最后冲刺中要抓核心、练能力、克难点。

抓核心。考前最后冲刺时间有限，在有限时间内要取得好的复习效果，必需抓核心。一抓核心知识点。二抓核心数学思想方法。核心数学方法有综合法、分析法、反证法、数学归纳法、配方法、待定系数法、换元法、构造法、割补法等。

练能力。一练逻辑思维能力。解答数学试题要依靠逻辑思维分析试题的条件和结论，找出其内在关系后确定解题方向，考前最后冲刺中要把练逻辑思维能力放在首位。二练推理论证能力和运算求解能力。在确定解题方向后，主要依靠推理论证和运算完成解题过程，推理论证能力和运算求解能力是试题解答成败的关键。三练空间想象能力。空间想象能力是解决立体几何试题的必要能力，但平面也可以看作空间的特殊情况，它在解决函数、平面向量、解三角形、平面解析几何等问题中也发挥着重要作用。

克难点。难点是制约考试成绩的主要指标，克服一个难点就可以多得几分，考前最后冲刺要尽力多克服难点。要克服数学试题高频难点，主要是函数的图像性质的综合运用类试题、多面体与球的组合体、数列与不等式的综合、解析几何中直线与圆锥曲线交汇衍生的问题、导数研究函数性质时衍生的问题、新定义类试题等。

英语：掌握解题方法避免误区

1.听力。高考听力测试内容广泛，所以要坚持多样化的听说训练，熟悉特定场景的交际用语，养成良好的做题习惯。考试时要沉着冷静，精力集中；学会听前预读，有的放矢；随听随记，理解重要信息；抓住要点，合理推断。

2.单项填空题。单项填空题要以简单句、并列句、复合句以及动词为核心，要特别关注动词时态、语态、非谓语动词、动词短语、形容词比较级和最高级、虚拟语气、特殊句式、常用句型等重点考查项目。解题时要仔细分析句子结构，注意句子前后的一致性；遇到复杂句式，要从句子结构入手，找出所缺句子的成分，准确判断考点。

3.完形填空。在做完形填空题时，要快速通读全文，把握文章的基本内容和结构，明确文章的主题思想。分析问题要注意着眼于语篇，充分考虑上下文意，仔细推敲出语法正确、逻辑严谨、意义畅通的选项。

4.阅读理解。高考阅读理解题目中涉及低能力要求的事实和细节题逐步减少，而涉及较高能力的语篇分析、文章概括、上下文推理的题目逐步增加。因此，对语言的深层次含义的理解，无论是对词、句的理解，还是对语篇的理解都需要借助推理，从而得出语篇中不曾明确表述但又蕴含其中的意义。

5.短文改错。做短文改错题时先将全文通读一遍，弄清文章大意，然后根据语言结构进行改错。判断对错不但要从本行、本句考虑，还要顾及全文。一般来说，正确行不会多于一行，缺词行不会多于两行。要注意错误类型的分布。一般检查的名词、谓语动词、非谓语动词、代词、冠词、句子结构、连词等各占一行。有时错误设计在一行的开头或结尾，也经常导致考生的失误。

6.书面表达。做书面表达题目首先要把握审题关。审题应从“内容”和“形式”两方面入手，所谓内容就是要根据题目中提供的信息找出必须表达清楚的内容要点；所谓“形式”就是根据题目的要求，确定书面表达的适当形式，是日记、书信、通知，还是故事、寓言、描写或看图作文。确定形式和内容后，就可着手写作。

物理：关注主干考点和社会热点

2014年《考试大纲》与2013年相比有了很大的变化，主要体现在：1.选修模块3－2，知识点“理想变压器”由要求“Ⅰ”变为要求“Ⅱ”；2.选修模块3－4，对主题“光”的说明由“1.相对折射率不作考试要求”变为“1.相对折射率作要求”；3.选修模块3－5，删除了“不要求计算有关半衰期的问题”；4.选修模块3－5，在主题“碰撞与动量守恒”下增加“动量定理Ⅱ”；5.选修模块3－5，在主题“碰撞与动量守恒”中，说明“只限于一维两个物体的碰撞”变为“只限于一维”。对此，要注意多体碰撞问题，可能涉及数学归纳法和数列计算。

注意社会热点问题。2013-2014学年值得注意的热点问题：1.“神舟十号”与“天宫一号”对接；2.王亚平太空授课；3.“嫦娥三号”探测器成功着陆月球(侧重于着陆过程分析)；4.雾霾天气对交通生活的影响。

高中物理所涉及的物理思想方法主要有等效法(如等效电路、等效电源、等效内阻)、对称法、补偿法、图像法、解析法、极限法、特殊值法、微元法、放大法等，这些解答物理高考题的方法，在后期模拟讲评中要着重渗透，以提高学生思维广度和答题速度。

生物：重视基础强调能力

历年高考真题都是命题专家精雕细琢的成果，透析高考真题有助于我们把握高考复习方向，有的放矢地对重点难点进行突破。纵观近几年的高考试题，生物学科命题特点体现为：重视基础，强调能力，注重联系学科前沿和社会热点。近几年来，细胞代谢、遗传与变异、生命活动的调节和生态是高考高频考点，在考前，要特别注重对这四大主干知识的复习。另外，在复习过程中，还要关注社会热点问题(如雾霾、转基因等)与生物知识的结合。

高考题往往来自教材中原题的改编拓展，图文转换或者信息提取等。因此，在考前复习中，需要特别关注教材中的“本节聚焦”、“技能训练”、“思考与讨论”、“插图”等容易忽略的知识，扫清知识盲点。同时，在复习中，要特别注意准确记忆生物学专用名词，结论性语句和概念中的关键词语等，保证考试中做到用规范术语答题。

化学：注重整合注重能力提升

一、分析高考试题，明确命题热点。

近三年必考知识点有：离子浓度大小比较、阿伏加德罗常数的计算与判断、离子共存、离子方程式的书写与正误判断、化学平衡、原子结构、技巧型化学计算题等。题型中较为固定的有：选择题中简单有机物同分异构体的种数判断，非选择题中必做题中的实验题，选做题第37题主要考查电子排布式的书写、杂化类型的判断、分子极性与分子空间构性的判断、电负性、第一电离能大小的判断、晶胞的计算等，第38题主要考查简单有机物的名称、分子式、结构简式、化学方程式的书写及符合若干条件的同分异构体的种数的判断、有机反应类型的判断等，这些热点知识和题型，在考前最后冲刺中要给予足够的重视。

二、挖掘教材内容，关注实验情境。

近年高考实验题多是以教材实验为主要实验情景，或部分改动，或将多个实验相连考查学生的各项实验能力。有的是直接以教材中的演示实验、学生实验为情境形成实验题，有的是以教材实验知识为主干，创设实验情境形成实验题。近两年的实验题，都是以有机物的制备为背景，考查了实验中的基本仪器的使用、基本操作等，可谓背景新颖，但落点较低，这就要求在考前最后冲刺中要重点关注实验中最基础的知识，若能充分掌握教材实验，这类题目就会顺利解决。

政治：关注社会热点地区特色

一、突出对基础知识的再挖掘。在最后复习中，应以《考试说明》为基本框架，以教材为依据，对知识考点进行必要的梳理，深化对教材的理解，做到：(1)关注重要考点；(2)关注新增考点；(3)认真研究例证性试题，明确方向。对于基础知识，要做到能有序地储藏知识和按照需要合理地抽取知识，对重点知识和突出的关键词要有意识地背诵和默写，做到融会贯通，重构知识体系，加强对知识的纵向和横向梳理。

二、注重能力训练。能力立意是高考命题的要旨。据相关统计，高考主观题整体难度系数一般控制在40%—50%，增分的空间大，攻克主观题就成为高考政治得高分的关键。

三、搞好时事专题复习。高考政治试题充分体现时代精神，反映社会热点，贴近学生生活实际、思想实际。国内外的社会热点、焦点是政治试题设置情境的原材料，社会热点与教材的结合点是高考命题的重点。这就要求我们要搞好一定的专题复习，要参考《热点透视》、《时事》、《半月谈》等相关材料。今年要关注的热点主要有：十八届三中全会、党的群众路线教育实践活动、雾霾与转变经济发展方式、中央城镇化工作会议、汉字听写与传统文化、社会主义核心价值观、新外交观与新型大国关系等。

历史：用新史观理解阐释历史

一、明确考查内容，把握复习重点。

第一，历史高考强调对要点知识、要素知识、阶段特征和时代性的考查。因此考前最后冲刺的要点是结合2014年考纲，重点梳理主干知识和核心概念，深化拓展重点知识，尤其要挖掘历史地图、表格和图片中的信息。

第二，要建立知识的宏观体系，梳理知识的发展线索，把握历史规律。如从社会经济发展、阶级关系变动、政治制度沿革、思想文化变迁、科学技术创新、世界形势变幻等方面建立知识体系并提炼历史规律。第三，要把握历史的阶段特征，尤其是中外几个重要的历史发展阶段。第四，要注意历史问题的现实思考和现实问题的历史思考，将历史、热点、中外现实有机结合起来，尤其要适当关注本年度热点和重大社会热点。

二、有效适度训练，提高解题能力。

要重视解题能力的训练，以此掌握必要的解题方法和规范答题技巧。要认真做高考真题，分析高考题考查的知识、方法、能力的要求等；要进行限时训练，可利用几次重要的模拟考试提升解题能力和解题技巧。

三、关注最新理念，提升认知水平。

要利用新史观理解和阐释历史、评价认识历史和构建历史知识结构，要用新史观重点关注转型时期重大历史事件、重点人物等内容；关注史学方法，如史料的分类、比较史学、计量史学等都是高考考查方向。这些研究方法不仅在经济史领域，在政治史、文化史、社会史等领域都有着比较广泛的应用；要利用史学理论，建立知识的联系、提炼历史规律和明确认识历史的方法。

地理：全方位疏通知识点

一、主干知识，专题梳理。

1.以必修一、必修二、选修教材为主线，将必修三和区域地理的内容渗透其中(必修三主要包含区域发展观点和思想、区域发展案例分析、地理信息技术的应用等知识点；中国地理和世界地理提供区域背景，即考试的载体)。

2.研究《考试说明》和《新课程标准》的每一项考试内容，搞清每个知识点的来龙去脉、适用范围和应用条件；多层次、多角度、全方位疏通每一个知识点。还要对重点知识进行系列整理，理清知识间的横向关系和纵向联系，逐步构建地理知识的体系框架，形成知识的网络模式，更加明确具体主干知识。

二、解题答题，专项训练。

1.题型训练。高考题型主要有选择题和综合题两种。选择题训练角度主要体现为“获取和解读地理信息”、“调动和运用地理知识”两项基本能力。综合题训练角度主要体现为“获取和解读地理信息”、“调动和运用地理知识”、“描述和阐释地理事物”、“论证和探讨地理问题”四项基本能力。

2.审题和答题训练。审题要细致严谨。通过审背景材料、审图表材料、审设问、审分值，建立解题思路。研究设问和分值确定答案要点，确定答案的长度和宽度，确定答案按采意给分还是按采点给分。

3.图表解读和分析。图表是地理学的第二语言，其突出特点是将“空间概念”和“可量化”的地理事物用直观形象的形式表现出来。理解图表反映的地理事物的概念和内涵，搞清地图图例和注记的区别与联系，透彻分析地理事物时间或空间变化特点，掌握不同形式图表之间的逻辑联系，学会绘制各种统计图表等。

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